sábado, 10 de setembro de 2011

Experimento *-* nox


Regras Práticas para determinação de Nox
1ª Regra: Em substância simples, cada átomo terá Nox igual a 0.

Substância
Número de Oxidação
H2
0
Na
0
Zn
0

2ª Regra: Átomos com Nox fixo:


Metais Alcalinos: +1
Metais Alcalinos Terrosos: +2
Flúor: –1 
Alumínio: +3
Zinco: +2
Prata: +1



3ª Regra: Para a maioria das espécies químicas, considere:

Elemento
Número de Oxidação
Exceção
Hidrogênio
+1
Hidretos metálicos
Oxigênio
 – 2
Peróxidos e compostos com flúor

4ª Regra: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon:

Íon
Número de Oxidação
Mn7+
+7
Fe3+
+3
Cl 
–1

5ª Regra: Para espécies químicas poliatômicas, teremos:

Σ Nox = carga total da fórmula

Exemplo: H2SO4

A molécula tem carga igual a 0, logo o Σ Nox = 0. A partir disto, temos como determinar o Nox de cada elemento presente na fórmula.

Nox do Hidrogênio: +1 x 2 = +2
Nox do Oxigênio: – 2 x 4 = – 8
Nox do Enxofre: X

+ 2 + X – 8 = 0 ; logo  X = + 6   

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