segunda-feira, 5 de setembro de 2011

Curiosidades sobre o número de oxidação - nox




Regras Básicas:
  1. O número de oxidação de um elemento no estado livre (quando não está combinado) é igual a zero;
  2. Quando se encontra combinado o número de oxidação do hidrogénio é sempre +1 (salvo nos hidretos metálicos em que toma o valor -1).
  3. No caso do oxigénio o número de oxidação é -2, à excepção dos peróxidos em que é igual a -1 e dos superóxidos onde é igual a -0,5. Quando ligado ao flúor, dado que este é mais electronegativo que o oxigénio, será o fluor que apresenta número de oxidação -1.
  4. Os iões monoatómicos têm o número de oxidação igual à sua própria carga;
  5. A soma dos números de oxidação de todos os átomos que constituem uma molécula tem de ser igual a zero (regra da electroneutralidade);
  6. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um ião poliatómico é sempre igual à carga do ião.
    Características de alguns elementos quanto ao seu número de oxidação:
    1. Os elementos não metálicos podem ter vários números de oxidação negativos, positivos ou nulos;
      Exemplo
      O Cloro é um exemplo de um não-metal:
      HCl  => n.o.(Cl) = -1
      HClO  => n.o.(Cl) = +1
      HClO2  => n.o.(Cl) = +3
      HClO3  => n.o.(Cl) = +5
      HClO4  => n.o.(Cl) = +7
    2. O número de oxidação mais elevado que um determinado elemento pode ter é o correspondente ao número de electrões de valência.
      Exemplo
      O Azoto tem cinco electrões de valência e, portanto, o n.o. máximo que pode ter é cinco
      NO3- => n.o.(N) = +5
      NO2 => n.o.(N) = +4
      NO => n.o.(N) = +2
      NH4+ => n.o.(N) = -3

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