Regras Básicas:
- O número de oxidação de um elemento no estado livre (quando não está combinado) é igual a zero;
- Quando se encontra combinado o número de oxidação do hidrogénio é sempre +1 (salvo nos hidretos metálicos em que toma o valor -1).
- No caso do oxigénio o número de oxidação é -2, à excepção dos peróxidos em que é igual a -1 e dos superóxidos onde é igual a -0,5. Quando ligado ao flúor, dado que este é mais electronegativo que o oxigénio, será o fluor que apresenta número de oxidação -1.
- Os iões monoatómicos têm o número de oxidação igual à sua própria carga;
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos que constituem uma molécula tem de ser igual a zero (regra da electroneutralidade);
- A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um ião poliatómico é sempre igual à carga do ião.
Características de alguns elementos quanto ao seu número de oxidação:
- Os elementos não metálicos podem ter vários números de oxidação negativos, positivos ou nulos;ExemploO Cloro é um exemplo de um não-metal:HCl => n.o.(Cl) = -1HClO => n.o.(Cl) = +1HClO2 => n.o.(Cl) = +3HClO3 => n.o.(Cl) = +5HClO4 => n.o.(Cl) = +7
- O número de oxidação mais elevado que um determinado elemento pode ter é o correspondente ao número de electrões de valência.ExemploO Azoto tem cinco electrões de valência e, portanto, o n.o. máximo que pode ter é cincoNO3- => n.o.(N) = +5NO2 => n.o.(N) = +4NO => n.o.(N) = +2NH4+ => n.o.(N) = -3
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