O interesse principal do blog é fazer com que as pessoas entendam mais sobre a química .Posso não conseguir tirar possíveis dúvidas ,porque seria impossível explicá-los de um modo geral sobre a química,pois a mesma abrange um grande universo de assuntos . Então, espero que eu consiga passar para vocês, um pouco daquilo que a química pode oferecer. Espero que gostem . Atenciosamente : Amanda Cerqueira
quinta-feira, 29 de setembro de 2011
segunda-feira, 26 de setembro de 2011
http://www.comocriar.net/wp-content/uploads/2011/07/imagem-em-movimento-tumblr-Shrek.gif
Obá !
Como estudar química é bom né ?
Espero que vocês estejam gostando dos conteúdos apresentados aqui por mim!...
É, tá chegando ao fim da nossa etapa , breve estará sendo apresentado aqui o 4º tema, que é uma surpresinha , espero que gostem !
Me aguardem !
http://www.stat.purdue.edu/~chong/img/cat.hammock.gif
Atenciosamente :
Amanda Cerqueira.
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhk7ZekkjiUsFM6QjZVQq-VX-5hkqe1JgwFb06OzmDsmqNpqN3lu5Jqt6_xo2vsNTJ8iN0icVsO1NBfAlfXuZdEvufgXjwXZgjvvFED-3maKr8B_sUcjhCc6YRvloPQXB8x2nILxdCzatk-/
http://adrvsmtmtmt.blogs.sapo.pt/arquivo/bjo.gif
Importância do estudo das Reações Químicas.
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/reacoes.html
Curiosidades -Reações Químicas
Sódio, água e cloro gasoso
Cloreto de potássio de uma bala de goma
http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=2410
Cloreto de potássio de uma bala de goma
http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=2410
Por que devemos balancear uma Reação Química ?
O EQUILÍBRIO QUÍMICO é um dos conceitos mais importantes no estudo da Química e a maior
dificuldade para a sua abordagem reside na compreensão de uma reação que está em um constante “movimento”, se deslocando dos reagentes para os produtos e vice-versa, e ao mesmo tempo ter as concentrações das espécies se mantendo invariáveis.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.
Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.
Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110427175518AAVASP5
dificuldade para a sua abordagem reside na compreensão de uma reação que está em um constante “movimento”, se deslocando dos reagentes para os produtos e vice-versa, e ao mesmo tempo ter as concentrações das espécies se mantendo invariáveis.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.
Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.
Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110427175518AAVASP5
Exemplos de Reações Químicas
Experimento *-* Reações químicas
1− Reações em que ocorre a formação de precipitado
Material : 1 tubo de ensaio
Reagentes: NaCl 1M e AgNO3 1M
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena quantidade
de uma solução de cloreto de sódio (incolor)
•Adicione a esta solução, algumas gotas de solução de nitrato
de prata (incolor)
http://cac-php.unioeste.br/projetos/necto/arquivos2008/reacoes_quimicas_marcia_magalhaes.pdf
Material : 1 tubo de ensaio
Reagentes: NaCl 1M e AgNO3 1M
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena quantidade
de uma solução de cloreto de sódio (incolor)
•Adicione a esta solução, algumas gotas de solução de nitrato
de prata (incolor)
http://cac-php.unioeste.br/projetos/necto/arquivos2008/reacoes_quimicas_marcia_magalhaes.pdf
03 - Reações químicas
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
domingo, 18 de setembro de 2011
Curiosidades sobre Funções inorgânicas.
O vídeo a seguir mostrará algumas curiosidades sobre Funções inorgânicas.
Experimento *-* Funções Inorgânicas
Objetivo: o aluno deverá ser capaz de identificar funções ácidas e base, observar a alteração de cor da substância indicadora, identificar a coloração do elemento indicador para substâncias ácidas e básicas.
11 tubos de ensaio
Comentário:
As substâncias que alteram sua coloração na presença de ácidos ou bases são ditas indicadores. O suco de uva esta nesta qualidade em nosso experimento.
Material:
11 tubos de ensaio
Suco de uva, acetona
Suco de limão, sabonete
Detergente, creme hidratante
Sabão em pó, condicionador de cabelo
Vinagre, shampoo
Sal, açúcar
Comentário:
As substâncias que alteram sua coloração na presença de ácidos ou bases são ditas indicadores. O suco de uva esta nesta qualidade em nosso experimento.
Apresentará uma coloração diferenciada para cada elemento acrescentado de acordo com suas características.
Procedimento:
Numere os tubos
Adicionar 5mL de suco de uva a cada tubo de ensaio
Adicione aos tubos elementos diferentes, conforme a tabela abaixo, complementando com a cor e a função correspondente ou se é neutro.
Óxidos
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Mosaico feito com argamassa
que provém do óxido de cálcio
.
Mosaico feito com argamassa
que provém do óxido de cálcio
.
Exemplos de alguns óxidos e suas aplicações :
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
Ácidos
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se o sabor, semelhante ao do vinagre; a facilidade de atacar os metais, dando origem a um gás inflamável; e o fato de produzirem espuma quando em contato com calcários. Essas substâncias foram denominadas ácidos.
Exemplos de alguns ácidos :
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido acético (CH3 - COOH)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido carbônico (H2CO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Exemplos de alguns ácidos :
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
É encontrado no suco gástrico.
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
É encontrado no suco gástrico.
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O ⇒ H2CO3
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
sábado, 10 de setembro de 2011
Bases
Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH1-.
Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.
Exemplos de algumas Bases e suas aplicações :
Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.
Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH.
Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH.
Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html
Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH1-.
Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.
Exemplos de algumas Bases e suas aplicações :
Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.
Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH.
Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH.
Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html
Sais e cotidiano.*-*
O sal carbonato de cálcio é encontrado nos recifes de corais e nas pérolas.
Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
http://hypescience.com/wp-content/uploads/2010/06/sal.jpg
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O vidro é usado na fabricação de utensílios domésticos.
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O fluoreto de sódio (NaF2) serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.
Veja a lista de alguns sais que possuem aplicações relevantes na medicina:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
Tabela de pH e como funciona.
O que pH?
O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+).
Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja:
pH = - log10 [H+]
em que [H+] representa a concentração de iões H+ expressa em mol/dm3.
O que é a escala de pH?
O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de iões H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução).
A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução.
Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima).
A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.
Como medir o valor do pH ?
O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eléctrodo acoplado a um potenciómetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eléctrodo em unidades de pH. Este tipo de eléctrodo é conhecido como eléctrodo de vidro, que na verdade, é um eléctrodo do tipo "ião selectivo".
O pH pode ser determinado indirectamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metilo e o azul de tornassol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Utiliza-se ainda em grande escala, o papel indicador universal, que é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar.
Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L?1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.
Para que serve a escala de pH ?
É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas.
Figura ao lado
Substância | pH |
Ácido de bateria | < 1,0 |
Suco gástrico | 1,0 - 3,0 |
Sumo de limão | 2,2 - 2,4 |
Refrigerante tipo cola | 2,5 |
Vinagre | 2,4-3,4 |
Sumo de laranja ou maçã | 3,5 |
Cervejas | 4,0 - 5,0 |
Café | 5,0 |
Chá | 5,5 |
Chuva ácida | < 5,6 |
Saliva pacientes com câncer (cancro) | 4,5 - 5,7 |
Leite | 6,3 - 6,6 |
Água pura | 7,0 |
Saliva humana | 6,5 - 7,5 |
Sangue humano | 7,35 - 7,45 |
Água do mar | 8,0 |
Sabonete | 9,0 - 10,0 |
Amoníaco | 11,5 |
"Água sanitária" | 12,5 |
Hidróxido de sódio (soda cáustica) | 13,5 |
Exemplos de valores de pH, para substâncias que conheces
Assinar:
Postagens (Atom)