Na Suécia, calor humano é aproveitado como energia
- Com a grande movimentação de pessoas na Estação Central de Estocolmo, na Suécia, engenheiros suecos de uma companhia imobiliária perceberam a capacidade de se gerar energia pelo calor humano.
Através disso desenvolveram um sistema de trocas de calor que se aproveitará da grande movimentação de pessoas pelo local para gerar energia. Todos os dias cerca de 250 mil passageiros passam pela estação.
O sistema ambientalmente correto funcionará da seguinte forma:Receptores serão instalados por toda a estação com a finalidade de transferir o excesso de calor corporal para a água.
Feito isso, toda essa água será bombeada e redistribuída como aquecimento para um prédio empresarial ao lado da estação.
Com o aquecimento sustentável de um prédio de escritórios, os benefícios desse projeto incluem a diminuição do custo energético da estação em 25% . O custo total desta iniciativa é de um bilhão de euros e deverá ser concluída em julho de 2012.
Para Doug King, consultor especializado em inovação de design e desenvolvimento sustentável na construção civil “ As pessoas agora estão começando a pensar sobre as redes de distribuição urbana de calor em todos os lugares”.
O interesse principal do blog é fazer com que as pessoas entendam mais sobre a química .Posso não conseguir tirar possíveis dúvidas ,porque seria impossível explicá-los de um modo geral sobre a química,pois a mesma abrange um grande universo de assuntos . Então, espero que eu consiga passar para vocês, um pouco daquilo que a química pode oferecer. Espero que gostem . Atenciosamente : Amanda Cerqueira
sábado, 1 de outubro de 2011
A Cor das Hortênsias
A coloração rosa ou azul destas flores depende do nível de acidez e alcalinidade do solo. Em um solo ácido, a hortênsia produz flores azuladas. Em um solo alcalino, produz flores róseas. Para intensificar o azul ou transformar hortênsias rosas em azuis, prepare uma solução com 20g de sulfato de alumínio ou de pedra-ume diluídos em 10 litros de água e regue a planta com a mistura duas vezes ao ano.
Mas se você quer hortênsias azuis produzam flores rosas, será preciso podá-las, eliminando boa parte das folhas, e transplantá-las, para um canteiro preparado com 200 a 400 g de calcário dolomítico por m2.
http://www.idealdicas.com/a-cor-das-hortensias/
04- A química pode nos revelar grandes descobertas
Veja que interessante essa publicação :
ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA – 2011
“Química - nossa vida, nosso futuro”
Prospecto
Introdução e Justificativa:
Toda matéria conhecida - gás, líquido e sólido - é composta de elementos químicos ou de compostos
fabricados a partir destes elementos. A compreensão humana sobre a natureza é baseada em nosso
conhecimento da química. Na verdade, todos os processos da vida são controlados por reações
químicas, ou seja, a bioquímica.
A União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) e a UNESCO acreditam firmemente que é
hora de celebrar as realizações da Química e suas contribuições para o bem-estar da humanidade.
Na sua Assembléia Geral, realizada em Turim, Itália, em agosto de 2007, a IUPAC aprovou, por
unanimidade, a resolução a favor da proclamação de 2011 como Ano Internacional da Química. Menos
de um ano depois, o Conselho Executivo da UNESCO recomendou a adoção de tal resolução.
Durante o Ano Internacional da Química, serão planejadas atividades, tais como:
a. Potencializar o reconhecimento da química como ciência indispensável para a
sustentabilidade de todos os processos vitais da atualidade –
A Química, apropriadamente chamada de Ciência Central se traduz como uma pesquisa
profundamente filosófica, sendo ao mesmo tempo, uma investigação científica aplicada. A química,
como Ciência, é fundamental para a compreensão da humanidade e sua ação sobre nosso planeta e
o cosmos. Transformações moleculares realizadas através de processos químicos, são a base para
a produção de alimentos, medicamentos, combustíveis, metais, ou seja, praticamente todos os
produtos.
Através do AIQ, a comunidade química homenageará publicamente a Arte e a Ciência da Química, e
sua contribuição essencial ao desenvolvimento do conhecimento humano que, ao longo dos séculos,
fez avançar o progresso económico e a promoção de um meio-ambiente que se pretende cada vez
mais saudável.
b. Aumentar o interesse dos jovens pela Química –
A fim de assegurar que os jovens sejam atraídos e mobilizados por essa Ciência Central que é a
Química, o AIQ terá o papel de difundir os benefícios incalculáveis que a Química pode oferecer à
humanidade através manipulação dos recursos naturais existentes, sempre de forma ética e2
sustentável. Em parceria com as Nações Unidas, o Ano Internacional da Química dará uma grande
contribuição educacional em direção à consecução das Metas do Milênio e à Década das Nações
Unidas pela Educação para o Desenvolvimento Sustentável, em particular nas áreas da saúde e
meio-ambiente.
c. Gerar entusiasmo para o futuro criativo da química –
Ampliar a compreensão de todos os povos para os benefícios advindos do nosso amplo
reconhecimento da importância do desenvolvimento da química para a resolução dos problemas
que atualmente afligem a humanidade. Estimular a criatividade e gerar entusiasmo para as
oportunidades da descoberta de novos princípios e inusitadas aplicações, que continuamente
aparecem através de inovadoras composições das propriedades moleculares. Químicos
inevitavelmente desempenham um papel fundamental na superação dos desafios do mundo de
hoje, por exemplo, ajudando a abordar as metas do Milênio das Nações Unidas. Uma compreensão
profunda da ciência da química é essencial para o desenvolvimento da medicina molecular, para a
criação de novos materiais e fontes sustentáveis de energia e alimentos.
http://www.peaunesco.com.br/ANO2011/introducaoAIQ.pdf
ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA – 2011
“Química - nossa vida, nosso futuro”
Prospecto
Introdução e Justificativa:
Toda matéria conhecida - gás, líquido e sólido - é composta de elementos químicos ou de compostos
fabricados a partir destes elementos. A compreensão humana sobre a natureza é baseada em nosso
conhecimento da química. Na verdade, todos os processos da vida são controlados por reações
químicas, ou seja, a bioquímica.
A União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC) e a UNESCO acreditam firmemente que é
hora de celebrar as realizações da Química e suas contribuições para o bem-estar da humanidade.
Na sua Assembléia Geral, realizada em Turim, Itália, em agosto de 2007, a IUPAC aprovou, por
unanimidade, a resolução a favor da proclamação de 2011 como Ano Internacional da Química. Menos
de um ano depois, o Conselho Executivo da UNESCO recomendou a adoção de tal resolução.
Durante o Ano Internacional da Química, serão planejadas atividades, tais como:
a. Potencializar o reconhecimento da química como ciência indispensável para a
sustentabilidade de todos os processos vitais da atualidade –
A Química, apropriadamente chamada de Ciência Central se traduz como uma pesquisa
profundamente filosófica, sendo ao mesmo tempo, uma investigação científica aplicada. A química,
como Ciência, é fundamental para a compreensão da humanidade e sua ação sobre nosso planeta e
o cosmos. Transformações moleculares realizadas através de processos químicos, são a base para
a produção de alimentos, medicamentos, combustíveis, metais, ou seja, praticamente todos os
produtos.
Através do AIQ, a comunidade química homenageará publicamente a Arte e a Ciência da Química, e
sua contribuição essencial ao desenvolvimento do conhecimento humano que, ao longo dos séculos,
fez avançar o progresso económico e a promoção de um meio-ambiente que se pretende cada vez
mais saudável.
b. Aumentar o interesse dos jovens pela Química –
A fim de assegurar que os jovens sejam atraídos e mobilizados por essa Ciência Central que é a
Química, o AIQ terá o papel de difundir os benefícios incalculáveis que a Química pode oferecer à
humanidade através manipulação dos recursos naturais existentes, sempre de forma ética e2
sustentável. Em parceria com as Nações Unidas, o Ano Internacional da Química dará uma grande
contribuição educacional em direção à consecução das Metas do Milênio e à Década das Nações
Unidas pela Educação para o Desenvolvimento Sustentável, em particular nas áreas da saúde e
meio-ambiente.
c. Gerar entusiasmo para o futuro criativo da química –
Ampliar a compreensão de todos os povos para os benefícios advindos do nosso amplo
reconhecimento da importância do desenvolvimento da química para a resolução dos problemas
que atualmente afligem a humanidade. Estimular a criatividade e gerar entusiasmo para as
oportunidades da descoberta de novos princípios e inusitadas aplicações, que continuamente
aparecem através de inovadoras composições das propriedades moleculares. Químicos
inevitavelmente desempenham um papel fundamental na superação dos desafios do mundo de
hoje, por exemplo, ajudando a abordar as metas do Milênio das Nações Unidas. Uma compreensão
profunda da ciência da química é essencial para o desenvolvimento da medicina molecular, para a
criação de novos materiais e fontes sustentáveis de energia e alimentos.
http://www.peaunesco.com.br/ANO2011/introducaoAIQ.pdf
quinta-feira, 29 de setembro de 2011
segunda-feira, 26 de setembro de 2011
http://www.comocriar.net/wp-content/uploads/2011/07/imagem-em-movimento-tumblr-Shrek.gif
Obá !
Como estudar química é bom né ?
Espero que vocês estejam gostando dos conteúdos apresentados aqui por mim!...
É, tá chegando ao fim da nossa etapa , breve estará sendo apresentado aqui o 4º tema, que é uma surpresinha , espero que gostem !
Me aguardem !
http://www.stat.purdue.edu/~chong/img/cat.hammock.gif
Atenciosamente :
Amanda Cerqueira.
https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhk7ZekkjiUsFM6QjZVQq-VX-5hkqe1JgwFb06OzmDsmqNpqN3lu5Jqt6_xo2vsNTJ8iN0icVsO1NBfAlfXuZdEvufgXjwXZgjvvFED-3maKr8B_sUcjhCc6YRvloPQXB8x2nILxdCzatk-/
http://adrvsmtmtmt.blogs.sapo.pt/arquivo/bjo.gif
Importância do estudo das Reações Químicas.
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/reacoes.html
Curiosidades -Reações Químicas
Sódio, água e cloro gasoso
Cloreto de potássio de uma bala de goma
http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=2410
Cloreto de potássio de uma bala de goma
http://www.mdig.com.br/index.php?itemid=2410
Por que devemos balancear uma Reação Química ?
O EQUILÍBRIO QUÍMICO é um dos conceitos mais importantes no estudo da Química e a maior
dificuldade para a sua abordagem reside na compreensão de uma reação que está em um constante “movimento”, se deslocando dos reagentes para os produtos e vice-versa, e ao mesmo tempo ter as concentrações das espécies se mantendo invariáveis.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.
Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.
Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110427175518AAVASP5
dificuldade para a sua abordagem reside na compreensão de uma reação que está em um constante “movimento”, se deslocando dos reagentes para os produtos e vice-versa, e ao mesmo tempo ter as concentrações das espécies se mantendo invariáveis.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_equilibrio_quimico.pdf
O balanceamento só equaliza a quantidade de material que entra com o que sai.
Se estiver desigual, o balanceamento foi feito de modo errado ou a equação não é possível.
Por exemplo, se em certa transformação entrarem 3 moléculas de oxigênio, obrigatoriamente existirão 3 moléculas de oxigênio do outro lado da equação, mesmo que organizadas de maneira diferente.
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110427175518AAVASP5
Exemplos de Reações Químicas
Experimento *-* Reações químicas
1− Reações em que ocorre a formação de precipitado
Material : 1 tubo de ensaio
Reagentes: NaCl 1M e AgNO3 1M
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena quantidade
de uma solução de cloreto de sódio (incolor)
•Adicione a esta solução, algumas gotas de solução de nitrato
de prata (incolor)
http://cac-php.unioeste.br/projetos/necto/arquivos2008/reacoes_quimicas_marcia_magalhaes.pdf
Material : 1 tubo de ensaio
Reagentes: NaCl 1M e AgNO3 1M
Procedimento:
•Transfira para um tubo de ensaio uma pequena quantidade
de uma solução de cloreto de sódio (incolor)
•Adicione a esta solução, algumas gotas de solução de nitrato
de prata (incolor)
http://cac-php.unioeste.br/projetos/necto/arquivos2008/reacoes_quimicas_marcia_magalhaes.pdf
03 - Reações químicas
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.
domingo, 18 de setembro de 2011
Curiosidades sobre Funções inorgânicas.
O vídeo a seguir mostrará algumas curiosidades sobre Funções inorgânicas.
Experimento *-* Funções Inorgânicas
Objetivo: o aluno deverá ser capaz de identificar funções ácidas e base, observar a alteração de cor da substância indicadora, identificar a coloração do elemento indicador para substâncias ácidas e básicas.
11 tubos de ensaio
Comentário:
As substâncias que alteram sua coloração na presença de ácidos ou bases são ditas indicadores. O suco de uva esta nesta qualidade em nosso experimento.
Material:
11 tubos de ensaio
Suco de uva, acetona
Suco de limão, sabonete
Detergente, creme hidratante
Sabão em pó, condicionador de cabelo
Vinagre, shampoo
Sal, açúcar
Comentário:
As substâncias que alteram sua coloração na presença de ácidos ou bases são ditas indicadores. O suco de uva esta nesta qualidade em nosso experimento.
Apresentará uma coloração diferenciada para cada elemento acrescentado de acordo com suas características.
Procedimento:
Numere os tubos
Adicionar 5mL de suco de uva a cada tubo de ensaio
Adicione aos tubos elementos diferentes, conforme a tabela abaixo, complementando com a cor e a função correspondente ou se é neutro.
Óxidos
Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
Mosaico feito com argamassa
que provém do óxido de cálcio
.
Mosaico feito com argamassa
que provém do óxido de cálcio
.
Exemplos de alguns óxidos e suas aplicações :
Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
Ácidos
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidos na água. Entre tais propriedades destacavam-se o sabor, semelhante ao do vinagre; a facilidade de atacar os metais, dando origem a um gás inflamável; e o fato de produzirem espuma quando em contato com calcários. Essas substâncias foram denominadas ácidos.
Exemplos de alguns ácidos :
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido acético (CH3 - COOH)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido carbônico (H2CO3)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Exemplos de alguns ácidos :
O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.
É encontrado no suco gástrico.
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
É encontrado no suco gástrico.
É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a água: CO2 + H2O ⇒ H2CO3
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.
É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica, fabricação de papel, corantes, etc.
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação desses materiais.
O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido.
As chuvas ácidas em ambiente poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
sábado, 10 de setembro de 2011
Bases
Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH1-.
Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.
Exemplos de algumas Bases e suas aplicações :
Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.
Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH.
Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH.
Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html
Bases têm sabor amargo e são semelhantes ao sabão quando as tocamos.
Se íons hidroxila são encontrados em uma solução, a solução é básica em natureza. Íons hidroxila são os únicos íons com carga negativa (ânions) formados quando uma base é dissolvida em água. Todas as propriedades de uma base se devem à presença destes íons. A fórmula química de um íon hidroxila é OH1-.
Bases são conhecidas como 'aceitadoras de prótons'.
Exemplos de algumas Bases e suas aplicações :
Anti-Ácidos ajudam a neutralizar a acidez (do ácido clorídrico) no estômago. Eles geralmente contêm duas bases, chamadas hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio. A fórmula química do hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio é Mg(OH)2 e Al(OH)3 respectivamente.
Hidróxido de Sódio é também conhecido como 'Soda Cáustica'. Sua fórmula química é NaOH.
Hidróxido de Potássio é também conhecido como 'Potassa Cáustica'. É usado na manufatura de baterias alcalinas. Sua fórmula química é KOH.
Amônia é um gás básico o qual é usado na manufatura de fertilizantes como a Uréia, nitrato de amônio e sulfato de amônio. A amônia é produzida para fins comerciais através do processo de Haber. Quando dissolvida em água, a amônia forma uma base conhecida como hidróxido de amônio. A fórmula química da Amônia é NH3.
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/acids_bases_salts.html
Sais e cotidiano.*-*
O sal carbonato de cálcio é encontrado nos recifes de corais e nas pérolas.
Sais são compostos que podem ser encontrados na natureza, ao nosso redor existe uma infinidade de sais, que fazem parte dos mais variados materiais.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
http://hypescience.com/wp-content/uploads/2010/06/sal.jpg
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente.
O vidro é usado na fabricação de utensílios domésticos.
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um pó branco ou levemente acizentado. É chamado popularmente de soda ou barrilha, é usado na fabricação de sabões e detergentes, celulose e papel, como desengraxante, na refinação do petróleo, e limpeza em geral. É empregado nas estações municipais de tratamento de água, em piscinas (para evitar que a água fique mais ácida) e ainda na fabricação de vidros.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O bicarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3) é um sal ácido que reage com água liberando CO2 e produzindo NaOH. Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais.
O fluoreto de sódio (NaF2) serve como fonte de fluoreto para a formação do esmalte dental, que aumenta a resistência à formação de cáries. É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O salitre - nitrato de potássio (KNO3) e o salitre-do-chile - nitrato de sódio (NaNO3), são empregados como conservantes dos embutidos de carne (presunto, salame, mortadela, rosbife, etc, e como afrodisíaco. Tomam parte também, da composição de fertilizantes, de dinamites e da chamada pólvora negra (uma mistura de salitre, carvão e enxofre pulverizados).
O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.
Veja a lista de alguns sais que possuem aplicações relevantes na medicina:
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) - Antiácido;
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 - Expectorante;
Carbonato de lítio (Li 2CO3 ) - Antidepressivo;
Cloreto de amônio (NH 4Cl) - Acidificante do tubo digestivo;
Cloreto de sódio (NaCl) - Soro fisiológico;
Fluoreto de estanho II (SnF2) - Fortalecimento do esmalte dental;
Iodeto de sódio (NaI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Iodeto de potássio (KI) - Fonte de iodo para a tireóide;
Nitrato de potássio (KNO3) - Diurético;
Permanganato de potássio ( KMnO4) - Antimicótico;
Sulfato de bário (BaSO 4) - Contraste em radiografia intestinal;
Sulfato de cálcio (CaSO4) - Gesso para imobilizações;
Sulfato de ferro II (FeSO4) - Fonte de ferro para anêmicos;
Nitrato de potássio (KNO3) - Germicida para olhos de recém nascidos;
Sulfato de magnésio (MgSO4) - Laxante.
Tabela de pH e como funciona.
O que pH?
O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+).
Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja:
pH = - log10 [H+]
em que [H+] representa a concentração de iões H+ expressa em mol/dm3.
O que é a escala de pH?
O carácter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de iões H+ presente nessa solução (quanto mais forte é um ácido, maior é a concentração desses iões na solução).
A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução.
Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima).
A 25 ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7.
Como medir o valor do pH ?
O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eléctrodo acoplado a um potenciómetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eléctrodo em unidades de pH. Este tipo de eléctrodo é conhecido como eléctrodo de vidro, que na verdade, é um eléctrodo do tipo "ião selectivo".
O pH pode ser determinado indirectamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metilo e o azul de tornassol.
Outro indicador de pH muito usado em laboratórios é o chamado papel de tornassol (papel de filtro impregnado com tornassol). Este indicador apresenta uma ampla faixa de viragem, servindo para indicar se uma solução é nitidamente ácida (quando ele fica vermelho) ou nitidamente básica (quando ele fica azul). Utiliza-se ainda em grande escala, o papel indicador universal, que é uma mistura de indicadores de pH, normalmente em solução ou secos em tiras de papel absorvente, que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Tabelas com cores padrões do produto para os pH medidos são fornecidos com as tiras, para que se possa determinar o valor de pH, por comparação da tabela com a cor obtida na tira embebida na solução a analisar.
Obs.: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os limites para o pH. É possível valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo, uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou seja, [H+] = 10 mol L?1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução concentrada de um ácido forte, como o HCl.
Para que serve a escala de pH ?
É uma escala de valores que serve para determinar o grau de acidez ou de basicidade de uma dada substância. Varia entre 0 e 14, sendo o valor médio, o sete, correspondente a soluções neutras. Para valores superiores a 7 as soluções são consideradas básicas, e para valores inferiores a 7, serão ácidas.
Figura ao lado
Substância | pH |
Ácido de bateria | < 1,0 |
Suco gástrico | 1,0 - 3,0 |
Sumo de limão | 2,2 - 2,4 |
Refrigerante tipo cola | 2,5 |
Vinagre | 2,4-3,4 |
Sumo de laranja ou maçã | 3,5 |
Cervejas | 4,0 - 5,0 |
Café | 5,0 |
Chá | 5,5 |
Chuva ácida | < 5,6 |
Saliva pacientes com câncer (cancro) | 4,5 - 5,7 |
Leite | 6,3 - 6,6 |
Água pura | 7,0 |
Saliva humana | 6,5 - 7,5 |
Sangue humano | 7,35 - 7,45 |
Água do mar | 8,0 |
Sabonete | 9,0 - 10,0 |
Amoníaco | 11,5 |
"Água sanitária" | 12,5 |
Hidróxido de sódio (soda cáustica) | 13,5 |
Exemplos de valores de pH, para substâncias que conheces
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