02 -Funções inorgânicas (Ácidos, Bases, Óxidos e Sais)

Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento.

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; a soda cáustica é constituinte de produto de uso doméstico para desentupir pias e utilizado para fabricar o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de sódio e a cal viva, utilizado na construção civil e também na culinária, é constituída pelo óxido de cálcio.

Para definir estas substâncias existem vários critérios de classificação. Nós utilizaremos os critérios da condutividade elétrica segundo Arrhenius e o teste com indicadores ácido-base para caracterizar semelhança nas propriedades químicas dessas substâncias. 
http://www.profpc.com.br/Fun%C3%A7%C3%B5es_inorg%C3%A2nicas.htm

Poluentes capazes de gerar chuva ácida.

Sem a poluição a chuva já tem seu grau de acidez 

Nitrogênio (N₂): 78%, oxigênio (O₂): 21%, argônio (Ar), 0,9%, gás carbônico ou dióxido, (CO₂), 0,03%, esta é a composição do ar atmosférico, quando não está poluído e seco. 

A chuva de uma área em que o ar não está poluído e que não ocorrem relâmpagos é pouco ácida, pois o carbono está presente na composição do ar. 

Ocorre que, quando o dióxido de carbono reage com a água da chuva, resultando na formação do ácido carbônico (H₂CO₃), que é ionizado, de forma bem fraca. 

H₂O + CO₂ → H₂CO₃ → H+ + HCO_-3 

A chuva com poluição é fortemente ácida 
O monóxido de carbono (CO) é produzido por queima de combustível fóssil, e também o gás carbônico (CO2), porém, o monóxido de carbono no sangue pega o lugar do oxigênio na hemoglobina. 

C + O2 → CO2 
C + 1/2O2 → CO 


O dióxido de enxofre (SO₂) produzido quando o combustível é queimado se torna extremamente venenoso. A chuva se torna muito ácida quando em um espaço de tempo o dióxido de enxofre reage com mais oxigênio, resultando no que chamamos de trióxido de enxofre, é constituído com a água da chuva o ácido sulfúrico, que é ionizado. 

S + O2 → SO2 
SO2 + 1/2O2 → SO3 
SO3 + H2O → H2SO4
http://www.colegioweb.com.br/quimica/poluicao-e-chuva-acida.html
Observe o vídeo abaixo :

http://www.youtube.com/watch?v=hP984fCjYdw&feature=player_embedded#!

Efeito estufa e os óxidos.

O efeito estufa pé considerado um fenômeno, que foi diretamente causado pela concentração do dióxido de carbono, óxido nitroso, metano e clorofluorcabonos.
 
Cria-se uma camada na atmosfera que faz com que os raios solares passe e absorva muito calor da superfície terrestre. 

São muitos os fatores que atualmente está contribuindo com a concentração de CO2 na atmosfera, por exemplo, o desmatamento por queimadas, o consumo excessivo de combustíveis etc. 

O resultado desse aumento de CO2 por esses fatores é o aumento de aquecimento global, que está acelerado nos últimos anos.

http://www.colegioweb.com.br/quimica/efeito-estufa.html

Experimento *-* nox

http://1.bp.blogspot.com/_z4oZMe57Huk/Sco9UFzYb3I/AAAAAAAAAGE/vYlDxWsEVHo/s320/cientista.PNG

Regras Práticas para determinação de Nox

1ª Regra: Em substância simples, cada átomo terá Nox igual a 0.

Substância	Número de Oxidação
H2	0
Na	0
Zn	0

2ª Regra: Átomos com Nox fixo:

Metais Alcalinos: +1

Metais Alcalinos Terrosos: +2

Flúor: –1 

Alumínio: +3

Zinco: +2

Prata: +1

3ª Regra: Para a maioria das espécies químicas, considere:

Elemento	Número de Oxidação	Exceção
Hidrogênio	+1	Hidretos metálicos
Oxigênio	– 2	Peróxidos e compostos com flúor

4ª Regra: Para íons monoatômicos, o número de oxidação é igual à carga do íon:

Íon	Número de Oxidação
Mn7+	+7
Fe3+	+3
Cl –	–1

5ª Regra: Para espécies químicas poliatômicas, teremos:

Σ Nox = carga total da fórmula

Exemplo: H₂SO₄

A molécula tem carga igual a 0, logo o Σ Nox = 0. A partir disto, temos como determinar o Nox de cada elemento presente na fórmula.

Nox do Hidrogênio: +1 x 2 = +2

Nox do Oxigênio: – 2 x 4 = – 8

Nox do Enxofre: X

+ 2 + X – 8 = 0 ; logo  X = + 6   

http://duplat.blogspot.com/2009/02/nox-numero-de-oxidacao.html

Curiosidades sobre o número de oxidação - nox

Regras Básicas:

1. O número de oxidação de um elemento no estado livre (quando não está combinado) é igual a zero;
2. Quando se encontra combinado o número de oxidação do hidrogénio é sempre +1 (salvo nos hidretos metálicos em que toma o valor -1).
3. No caso do oxigénio o número de oxidação é -2, à excepção dos peróxidos em que é igual a -1 e dos superóxidos onde é igual a -0,5. Quando ligado ao flúor, dado que este é mais electronegativo que o oxigénio, será o fluor que apresenta número de oxidação -1.
4. Os iões monoatómicos têm o número de oxidação igual à sua própria carga;
5. A soma dos números de oxidação de todos os átomos que constituem uma molécula tem de ser igual a zero (regra da electroneutralidade);
6. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um ião poliatómico é sempre igual à carga do ião.

   Características de alguns elementos quanto ao seu número de oxidação:

   1. Os elementos não metálicos podem ter vários números de oxidação negativos, positivos ou nulos;
      Exemplo
      O Cloro é um exemplo de um não-metal:
      HCl  => n.o.(Cl) = -1
      HClO  => n.o.(Cl) = +1
      HClO₂  => n.o.(Cl) = +3
      HClO₃  => n.o.(Cl) = +5
      HClO₄  => n.o.(Cl) = +7
   2. O número de oxidação mais elevado que um determinado elemento pode ter é o correspondente ao número de electrões de valência.
      Exemplo
      O Azoto tem cinco electrões de valência e, portanto, o n.o. máximo que pode ter é cinco
      NO₃^- => n.o.(N) = +5
      NO₂ => n.o.(N) = +4
      NO => n.o.(N) = +2
      NH₄⁺ => n.o.(N) = -3
      http://www.e-escola.pt/topico.asp?hid=277

Aplicação do nox no dia-a-dia em pilhas e baterias.

Eletroquímica

As pilhas secas são do tipo zinco-carbono, são geralmente usadas em lanternas, rádios e relógios. Esse tipo de pilha tem em sua composição Zn, grafite e MnO₂ que pode evoluir para MnO(OH). 

Além desses elementos também é importante mencionar a adição de alguns elementos para evitar a corrosão como: Hg, Pb, Cd, In. Estas pilhas contém até 0,01% de mercúrio em peso para revestir o eletrodo de zinco e assim reduzir sua corrosão e aumentar a sua performance. 

O NEMA (Associação Nacional Norte-Americana dos Fabricantes Elétricos) estima que 3,25 pilhas zinco-carbono per capita são vendidas ao ano nos Estados Unidos da América. 

Baterias Recarregáveis

As baterias recarregáveis representam hoje cerca de 8% do mercado europeu de pilhas e baterias. Dentre elas pode-se destacar a de níquel-cádmio (Ni-Cd) devido à sua grande representatividade, cerca de 70% das baterias recarregáveis são de Ni-Cd. O volume global de baterias recarregáveis vem crescendo 15% ao ano. 

Com o aumento da utilização de aparelhos sem fio, notebooks, telefones celulares e outros produtos eletrônicos aumentaram a demanda de baterias recarregáveis. Como as baterias de Ni-Cd apresentam problemas ambientais devido à presença do cádmio outros tipos de baterias recarregáveis portáteis passaram a ser desenvolvidos.

Pilhas/Baterias e a Saúde

Algumas substâncias que fazem parte da composição química das baterias são potencialmente perigosas e podem afetar a saúde. Especificamente, o chumbo, o cádmio e o mercúrio. Metais como o chumbo podem provocar doenças neurológicas; o cádmio afeta condição motora, assim como o mercúrio. É evidente que este assunto está em permanente pesquisa e a presença destes produtos está sendo reduzida.

No entanto, não há ocorrência registrada de contaminação ou prejuízo à saúde. Também não há registro de ocorrência de qualquer dano causado ao meio ambiente decorrente da deposição de pilhas em lixões.

As empresas que representam as marcas Duracell, Energizer, Eveready, Kodak, Panasonic, Philips, Rayovac e Varta, que compõem o Grupo Técnico de Pilhas da ABINEE têm investido nos últimos anos somas consideráveis de recursos para reduzir ou eliminar estes materiais.

Cuidados:

-Pilhas novas: obedecer a informação dos fabricantes dos aparelhos, com relação a pólos positivos e negativos das pilhas. Não misturar pilhas velhas com novas ou pilhas de sistemas eletroquímicos diferentes. Não remover o invólucro das pilhas.


-Pilhas usadas: não guardar, principalmente de forma aleatória. No caso de ocorrer vazamento, lave as mãos com água abundante; se ocorrer irritação procure o médico.

http://www.mundovestibular.com.br/articles/1072/1/PILHAS-E-BATERIAS/Paacutegina1.html

http://www.gsveletronica.com.br/imagens/baterias.jpg

Curiosidades :

                                                             Você já colocou uma pilha comum gasta na geladeira?
Se você fez isso deve ter notado que ela voltou a funcionar por mais algum tempo. Isso levaria você a crêr que ela foi recarregada. Se formos analisar as semi-reações que ocorrem nessa pilha, perceberemos que há formação do gás amônia no pólo positivo.                                                                                                                                              E a água quente, recarrega as pilhas comuns?

A resposta também é a mesma. Não!Com o aumento da temperatura, o ânodo (pólo negativo) perderá mais elétrons o que faz com que as pilhas funcionem por mais algum tempo.

http://duplat.blogspot.com/2009/03/recarregar-pilha-na-geladeira_01.html

       
                         

01 -Número de Oxidação -Nox

Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. Não confundir Nox com Estado de oxidação.

A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.

Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;

Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;

A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxida%C3%A7%C3%A3o

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhmZVYmg18u6ro61qaCBCX5I-qRFSaYB4JuIsFaiSZtlYBymFGOqJ9IT3n8J0Lolh9adSU03604bV5E7FZRQAhkLhaxLb81PjGOccW8LV2tAjcEh2SQaoai5i-f_k_2pvjmLGfGAbJdcqW5/s200/qui.jpg

Espero que tenham entendido um pouco sobre o número de oxidação -(nox ) !